मानक इलेक्ट्रोड विभव (E^{circ}) मानों के आधार | vedclass

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Question

(B) यदि मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell}$ धनात्मक है तो अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है। $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$।

Vedclass · Accepted Answer

$Mg + Fe^{2+} \rightarrow Mg^{2+} + Fe$

Vedclass · Answer

(B) यदि मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell}$ धनात्मक है तो अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है। $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$।$(a)$ $Cu + Zn^{2+} \rightarrow Cu^{2+} + Zn$: $E^{\circ}_{cell} = -0.76 - 0.34 = -1.10 \ V$। (स्वतःप्रवर्तित नहीं)$(b)$ $Mg + Fe^{2+} \rightarrow Mg^{2+} + Fe$: $E^{\circ}_{cell} = -0.44 - (-2.37) = +1.93 \ V$। (स्वतःप्रवर्तित)$(c)$ $Br_{2} + 2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2} + 2Br^{-}$: $E^{\circ}_{cell} = 1.09 - 1.36 = -0.27 \ V$। (स्वतःप्रवर्तित नहीं)$(d)$ $Fe + Cd^{2+} \rightarrow Cd + Fe^{2+}$: $E^{\circ}_{cell} = -0.40 - (-0.44) = +0.04 \ V$। (स्वतःप्रवर्तित)$(b)$ और $(d)$ दोनों स्वतःप्रवर्तित अभिक्रियाएँ हैं।

स्तंभ $I$	स्तंभ $II$
$A$. कोलराउस नियम	$i$. $\Lambda _{m}^o = \nu _+ \lambda _+^o + \nu _- \lambda _-^o$
$B$. मोलर चालकता	$ii$. $\Lambda _m = \frac{\kappa \times 1000}{M}$
$C$. वियोजन की मात्रा	$iii$. $\alpha = \frac{\Lambda _m}{\Lambda _m^o}$
$D$. वियोजन स्थिरांक	$iv$. $K_a = \frac{C\alpha ^2}{1 - \alpha}$

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